下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 將SO2通入溴水中 驗證SO2具有漂白性
B    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaCl2溶液后紅色褪去		 驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰 檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中 檢驗氣體中含有乙烯
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．SO2具有還原性；
B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
C．水解后應利用堿中和酸至堿性；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇能被高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；
B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，水解程度減小，故B正確；
C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，水解后生成葡萄糖，然后應加堿中和酸至堿性，然后加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰檢驗葡萄糖，故C錯誤；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇能被高錳酸鉀氧化，所以將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體中有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液中褪色，不能確定一定是乙烯，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作的嚴密性，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是
 
（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量
 
，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B、無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C、
 c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B、1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C、2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、44%B、48%
C、56%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、MnO4-
C、K+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、OH-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移動
C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
D、保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是由兩種元素組成，其中一種是常見金屬；化合物B是由三種元素組成的一種無色油狀液體，B的相對分子質(zhì)量為114；C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B的氫核磁共振譜有兩個峰，F(xiàn)只有一個峰，G相對分子質(zhì)量為32．A～G間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）B屬一級自燃物品，若某石化廠發(fā)生B物質(zhì)泄漏著火，正確的滅火方式是：
 
．
（3）G是一種易溶于水的二元弱堿，它在水溶液中的電離方程式為：
 
．
（4）D溶液中通入足量二氧化碳，反應的化學方程式為：
 
．
（5）G常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如G可將氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘉嗐~，該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理回答下列問題．
（1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其反應式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行？
 
．（選填“能”或“否”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
試結(jié)合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率
v（N2）=
 
mol/（L?min），H2的轉(zhuǎn)化率=
 
，平衡常數(shù)K=
 
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會向
 
移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）．
（3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應為NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率時間變化的關(guān)系如圖所示．由圖可得出的正確說法是
 

A．該反應為放熱反應
B．反應物濃度：b點小于c點
C．反應在c點恰好達到平衡狀態(tài)
D．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
（4）已知當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當溶液的pH=
 
時，F(xiàn)e3+才能完全沉淀，此時Cu2+是否開始沉淀？
 
（選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質(zhì)中的
 
，然后過濾．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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