4．下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H2O-
B．Ca（OH）2的電離方程式：Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．AgCl 的沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI“（aq）
D．Na2S 水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)等號(hào)；
C．沉淀溶解平衡為可逆過(guò)程，用可逆號(hào)，注意標(biāo)微粒的聚集狀態(tài)；
D．硫離子分步水解．

解答 解：A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）2的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl的沉淀溶解平衡，離子方程式：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故C正確；
D．Na2S 水解的離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20.4克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序?yàn)椋篴（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫(xiě)出制備氯氣的化學(xué)方程式a對(duì)應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對(duì)應(yīng)）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過(guò)量的SO2，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖2裝置（加熱裝置略去）驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．人工固氮B．粗鹽提純C．工業(yè)制氧D．玻璃刻字

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物品所使用的主要材料，不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．
塑料直尺		B．
尼龍?zhí)岚?/td>		C．
純羊毛手套		D．
塑膠地墊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
D．一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間為：甲＞乙B．甲的轉(zhuǎn)化率＞乙的轉(zhuǎn)化率
C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙D．氣體的總物質(zhì)的量：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7，升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）利用HA的電離平衡常數(shù)及KW計(jì)算常溫下0.1mol•L-1NaA溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，22.4 L四氯化碳的質(zhì)量為154 g

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