【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—Cl

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6O

C.含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為：Ce

D.硫化鈉的電子式：

【答案】A

【解析】

A. 氧原子最外層電子數(shù)是6，形成兩個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層電子數(shù)是7，形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，選項(xiàng)A正確；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須標(biāo)出官能團(tuán)羥基，乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

C. 含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子，質(zhì)量數(shù)為140，符號(hào)為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。

(1)他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

①裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為______，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的________性質(zhì)，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；

②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)兩點(diǎn))_____________、____________；

(2)他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào))_______，使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是__________________；

②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號(hào))____，說(shuō)明理由_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去

反應(yīng)的類型是________________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

的化學(xué)方程式為_______________________________。

與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：____________________，剩下的殘?jiān)鼮?3.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘?jiān)湃霟校诱麴s水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；

(2)按要求寫(xiě)方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質(zhì)B，試寫(xiě)出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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