已知原子序數(shù)處于11－17號(hào)的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列說(shuō)法正確的是

A．

三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B．

它們單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

它們的原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．

它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

答案：CD
解析：

依題意知：X、Y、Z為11－17號(hào)元素，由H3XO4、H2YO4、HZO4可得出X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，故X、Y、Z分別為P、S、Cl三種元素．此時(shí)應(yīng)緊扣元素周期表的知識(shí)：同周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，原子半徑逐漸變小，單質(zhì)的氧化物逐漸增強(qiáng)，其陰離子的還原性卻逐漸減弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S
 點(diǎn)燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是
4
4
．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數(shù)為
6
6
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式
 
．
（5）美國(guó)國(guó)家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報(bào)告．報(bào)告稱(chēng)，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒(méi)有必要以地球生命的形式存在． 有學(xué)者提出，在大氣中充滿(mǎn)B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學(xué)家猜想這樣的星球上可能會(huì)存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類(lèi)似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為
 
（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

已知原子序數(shù)處于11－17號(hào)的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠ZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列說(shuō)法正確的是

A．

三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B．

它們單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

它們的原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．

它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知原子序數(shù)處于11—17號(hào)的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B.它們單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C.它們的原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案