Question

某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂﹣→O₂．

（1）該反應中的還原劑是   ．

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是    →   ．

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目   ．

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為   ．

Answer 1

考點：  氧化還原反應；氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  （1）由H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂﹣→O₂可知，利用該過程中O元素的化合價由﹣1價升高到0來分析；

（2）氧化劑發(fā)生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；

（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；

（4）由反應可知生成3mol氣體轉移6mol電子，以此來計算．

解答：  解：（1）由信息H₂O₂﹣→O₂中可知，O元素的化合價由﹣1價升高到0，則H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；

（2）氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，

故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；

（4）由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，

其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評：  本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉移即可．