Question

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．
（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算需要HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的體積；
（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時，根據(jù)方程式計算產(chǎn)生制標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積即可．

解答 解：（1）標(biāo)況下3.36L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.025L}$=6mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L；
（2）19.5g Zn的物質(zhì)的量為$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知需要HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L，
答：需要該鹽酸的最小體積為0.1L；
（3）19.5g Zn的物質(zhì)的量為$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，在標(biāo)況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是6.72L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．