下列說法正確的是（　�。�
A、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴
C、甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；
B、石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物；
C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；
D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸．
解答： 解：A、乙烷和氯氣混合光照后，乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故B錯(cuò)誤；
C、甲苯與溴不反應(yīng)，褪色原理是萃取，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；
D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸，故D正確，故選CD．
點(diǎn)評：本題主要考查的是烷烴的性質(zhì)、苯的同系物的性質(zhì)以及乙醇的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（　�。�
A、1.8×10-7mol/L
B、1.8×10-8 mol/L
C、1.8×10-9mol/L
D、1.8×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B、苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為 
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為     它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C、D、F最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且C、D、F原子最外層電子數(shù)之和等于C的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、D、F兩種元素能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物的化學(xué)式是D2F6，為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B、B、F兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性中，B的氫化物比較穩(wěn)定，其原因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
C、將標(biāo)況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對應(yīng)的酸
D、用電解法可制得C、D、F的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家發(fā)明了一種合成氨的新方法．在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣．以下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、增加氮?dú)獾牧磕芴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率
B、升高溫度有利于氨氣的合成
C、采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化
D、此法與哈伯法合成氨工藝相近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銅及其化合物的性質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2
 電解 
.
 
2Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為
 
，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為
 
，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是
 
．
（3）①Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為
 
．
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，陽極反應(yīng)式為
 
；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：
編號常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反應(yīng)乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡要說明金能溶于王水的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol，△S=+635.5j/（mol?K），該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行．
 
（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4 和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：若硝酸恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.8mol?L-1
B、4.0mol?L-1
C、4.4mol?L-1
D、3.6mol?L-1

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