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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。下列說法不正確的是

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－

②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－=4OH－

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

【答案】D

【解析】

試題分析：用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，正極是氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，負極是甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－，①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－=4OH－，③錯誤；④電池的總反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，電池放電后生成物中有水，所以相當于稀釋了強氧化鉀溶液，溶液pH不斷降低，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )。

A．構成原電池的電極一定是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是（ ）

A．（m－16）g B．（m +16）g C．（m－32）g D．16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液

B. 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該原電池反應的是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2(SO4)3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6:7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法正確的是

A. Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應

B. X和W可形成離子化合物

C. X、Y、Z和W都沒有同素異形體

D. Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、油脂和蛋白質的說法正確的是

A. 蔗糖是一種還原性糖，能夠發(fā)生銀鏡反應

B. 油脂水解的共同產物是甘油，與乙醇互為同系物

C. 利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質

D. 糖類、油脂和蛋白質一定都含有碳、氫、氧和氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

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