3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行到半分鐘時(shí)，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　　）
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的速率．

解答 解：在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘內(nèi)有0.6mol NH3生成，則v（NH3）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{30s}$=0.01 mol•L-1•s-1=0.6 mol•L-1•min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：
v（N2）=$\frac{1}{2}$v（NH3）=0.005 mol•L-1•s-1，
v（H2）=$\frac{3}{2}$v（NH3）=0.9 mol•L-1•min-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，常用定義法與速率規(guī)律計(jì)算，注意對(duì)速率規(guī)律的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
B．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
D．將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成
B．T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．當(dāng)lgV0=7時(shí)，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當(dāng)lgV0=2時(shí)，c（X-）＜c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．苯和濃硝酸的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．V1：V2=1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．天然氣經(jīng)O2和H2O（g）重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下
①主反應(yīng)；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．設(shè)計(jì)反應(yīng)①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		反應(yīng)溫
度/℃		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
（3）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大�。縎O2易溶于水，無法準(zhǔn)確測(cè)量其體積．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示．
（4）25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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