已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。
（1）逆向進(jìn)行  （2）0≥x>3   （2）0.48
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒(méi)有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對(duì)分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度 
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．如果增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
D．對(duì)2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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