【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生的H2的體積之比（標準狀態(tài)）是（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

【答案】C

【解析】

由于Na與水反應(yīng)生成氫氣，故無論HCl是否足量，Na都完全反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)2Na～H2↑可知，Na生成氫氣氣體物質(zhì)的量為=0.1mol；HCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根據(jù)HCl可知二者生成氫氣體積相等，根據(jù)H原子守恒，而生成氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol，標準狀態(tài)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比=0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH＝4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】"垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )

A. 有機物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 金屬或合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化劑__________；還原劑______________。

(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化劑__________；還原劑__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成

B. 2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道

C. 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子

D. 甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀硫酸中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是(　 )

A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、Ca2+、Cl—、CO32— B. K+、Na+、OH—、Cl—

C. Na+、Mg2+、SO42—、OH— D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B. 若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形

C. 若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形

D. 若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3

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