下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是

A． CO2                  B． Na2SO4      C．Cl2           D． NaOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是
②③
②③
（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是
④
④
；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設(shè)計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率
增大
增大
；請列舉一項該反應達到平衡的標志
正反應速率等于逆反應速率
正反應速率等于逆反應速率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為
SO2
SO2
，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）寫出反應⑦的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是
③
③
（填寫序號）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產(chǎn)生標況下的氣體11.2L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
，陽極發(fā)生反應的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）寫出反應④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省萊蕪市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設(shè)計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案