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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

由白色沉淀生成

；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①

液體呈淺藍色

，原因是

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固體在試管底部析出，原因是

98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄

；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

AD

（填寫編號）．
A．鋅粉 B．銀粉 C．氯化鋇溶液 D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物．
請回答下列問題：
（1）你認為李同學(xué)的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是

②

和

④

（填序號），理由是

Fe₂O₃是紅棕色的，F(xiàn)eCl₃可溶于水

．
（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：

取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無氣體放出

；
（3）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？

不對

，理由是

四氧化三鐵也能被磁鐵吸引

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是

BDE

（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NO_X的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成．（已知HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為

（　　）→（　�。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是

干燥混合氣體

、

通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合

．
（3）寫出D中的NO_X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NO_x+2xC

催化劑

加熱

N₂+2xCO₂；

2NO_x+2xC

催化劑

加熱

N₂+2xCO₂；

．
（4）若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（5）若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為

0.04mol

．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：

不正確，因為①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①，原因是
②有白色固體在試管底部析出，原因是；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑__（填寫編號）．
A．鋅粉　　 B．銀粉　　 C．氯化鋇溶液　　 D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因______
（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為______；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①______，原因是______
②有白色固體在試管底部析出，原因是______；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑______（填寫編號）．
A．鋅粉 B．銀粉 C．氯化鋇溶液 D．碳酸氫鈉溶液．

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