在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na+]與[CH3COO-]幾乎相等，則原溶液可能是（　�。�
A、HCl溶液
B、NaOH溶液
C、KCl溶液
D、KOH溶液
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na+]與[CH3COO-]幾乎相等，說明溶液中離子抑制醋酸根離子水解；
解答： 解：A、HCl溶液溶入CH3COONa晶體，反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，[Na+]與[CH3COO-]一定不相等，故A錯誤；
B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶體，清液離子抑制醋酸根離子水解，但增大了鈉離子濃度，[Na+]與[CH3COO-]一定不相等，故B錯誤；
C、KCl溶液溶入CH3COONa晶體，醋酸根離子水解，離子濃度為[Na+]＞[CH3COO-]，故C錯誤；
D、KOH溶液溶入CH3COONa晶體，氫氧根離子抑制醋酸根離子水解，使離子濃度為[Na+]=[CH3COO-]，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析判斷，鹽類水解的影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從明礬[KAl（SO4）2?12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是
 
．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有
 
．
A．粉碎固體混合物　　　B．降低溫度C．不斷攪拌　　　　　　D．縮短浸泡時間
（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是
 
，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：
 
．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是
 
．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為
 
噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+S42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量理論上為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置．A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）C裝置的作用是
 
D裝置的作用是
 

（3）E中的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
B、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀
D、氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）
A、Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比2：1
B、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D、pH=11的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、降低溫度
C、增大CO的濃度
D、更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為
 
b
a
Xn-，下列說法正確的是（　�。�
A、
 
b
a
Xn-含有的中子數(shù)為a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為
b
a+b
D、X原子的質(zhì)量約為
b
6.02×1023
 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　　）
A、2.4gB、3.2g
C、6.4gD、9.6g

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