Question

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：
（3）碳酸氫鈉是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）＜；②＞①
（3）強(qiáng)；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
（4）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；Cu2+；＜；6
【解析】解：（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32﹣；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C，
所以答案是：CO32﹣；C；
（2.）碳酸鈉和碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，碳酸根離子水解程度大，則碳酸鈉中水的電離程度大，即溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①，Na2CO3溶液中CO32﹣的水解大于乙中HCO3﹣的水解，則碳酸鈉中陰離子濃度之和大，即溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，
所以答案是：＜；：②＞①；
（3.）碳酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCO3﹣水解生成碳酸分子與氫氧根離子，水解離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 常溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH﹣）＞c（H+），說明HCO3﹣水解程度大于其電離程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），水解程度不大所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），
所以答案是：強(qiáng)；HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；
（4.）①300mL 1molL﹣1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量= =0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），由于水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），故溶液中各離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
②pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]，0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）= =10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，
所以答案是：Cu2+；＜；6．