將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(    )

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

BD

解析：兩溶液混合反應(yīng)后，所得溶液實質(zhì)上是等物質(zhì)的量濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性，說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH的電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯，B是正確的。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也是正確的。

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（2012?河東區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　　）
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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