（1）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　。

（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為　　　　，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反

應(yīng)速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時間為                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應(yīng)的化學方程式為______，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                             (　　)

A．                  B．

C．                  D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是(　　)

A．在2 L水中溶有80克的NaOH

B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C．在1升溶液中含有80克NaOH

D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列哪些量為已知條件時，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關(guān)組合(填代號)，再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。

①溶液體積V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)�、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol－1)　

④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w�、萑苜|(zhì)的質(zhì)量m(g)　     ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標準狀況下的體積V′(L)

第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是              (　　)

A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．依據(jù)能量的變化，將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知雙氧水、水在298Ｋ、100kPa時的標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)

△fH/kJ·mol—１

H2O(l)

-258.8

H2O2(l)

-191.2

O2（g）

0

（1）試由以上數(shù)據(jù)計算雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）若雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成液態(tài)水和氧氣時，其△S=57.16J·mol—1·K—1

試判斷該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行。若溫度達到2000Ｋ時，反應(yīng)能否自發(fā)進行。

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