X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是                  
A．最高正價：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關系如圖所示。

（1）X元素的單質分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)相等，X單質的摩爾質量是_____________。
（2）Z元素的單質是一種_____________色的_____________體。該單質與鐵粉反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（3）Y元素的單質與H2O反應的化學方程式為____________________________________，若1 mol Y單質反應，轉移_____________mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是                （  ）
A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11H、21H、31H、H+、H2是（   ）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．質子數(shù)都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應方程式：
正極反應方程式為：                           
負極反應方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是
A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物
B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子
C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物
D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，化學式為C60。下列說法中，正確的是（ ）
A C60是一種新型化合物                         B C60分子內(nèi)含有離子鍵
C C60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產(chǎn)物CO2     D C60的摩爾質量為720

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。


 
        （1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是                   。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置。

        （2）下列關于該元素的說法中正確的是         。
a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d.P4分子的空間的構壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是           。
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質。
寫出反應①配平后的化學方程式              。若試樣的質量為100g得到磷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。下列說法正確的是
A．A、B、C的氫化物的沸點逐漸降低
B．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B
C．單質D與AC2可以發(fā)生置換反應得到DC
D．B與C只能形成BC和BC2兩種化合物

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