Question

9．電解11.7g熔融氯化鈉，可分別得到多少克鈉和氯氣？若將所得金屬鈉和氯氣分別制成過氧化鈉和氯化氫（H₂+Cl₂=2HCl），又各得多少克？

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒計算分別生成Na、Cl₂、Na₂O₂、HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算生成鈉、氯氣、Na₂O₂、HCl的質(zhì)量．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒得n（NaCl）=n（Na）=0.2mol、n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol、n（Na₂O₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol、n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，
所以m（Na）=23g/mol×0.2mol=4.6g、m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g、m（Na₂O₂）=0.1mol×78g/mol=7.8g、m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：生成鈉、氯氣、過氧化鈉、氯化氫的質(zhì)量分別為4.6g、7.1g、7.8g、7.3g．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意原子守恒的靈活運用，也可以根據(jù)方程式進行計算，題目難度不大．