Question

某化學小組同學利用以下藥品及裝置制取氨氣并研究其性質（部分儀器已略去）
請回答：
（1）制備氨氣的化學方程式是

 

．
（2）干燥氨氣可選用的試劑是

 

（填選項）．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氫氧化鈉溶液
（3）在方框內繪制用小試管收集氨氣的裝置圖．
（4）在實驗室中檢驗氨氣可選用

 

石蕊試紙．也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到

 

（填現(xiàn)象），即可證明，該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣；
（2）氨氣屬于堿性氣體，應該選用堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑；
（3）氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，又因為氨氣的密度小于空氣的密度所以應該用向下排空氣法收集；
（4）氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量的白煙，所以也可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）a濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥氨氣，故a錯誤；
b堿石灰是常用的堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故b正確；
c氨氣極易溶于水，氫氧化鈉溶液含有水不能干燥氨氣，故c錯誤；
故選b；
（3）氨氣只能用向下排氣法收集：，故答案為：；
（4）氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是石蕊試紙變藍；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量的白煙，所以也可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗，現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，反應的方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：濕潤的紅色； 產(chǎn)生大量的白煙； NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制備、干燥、收集、檢驗，題目難度不大，注意用排氣法收集氣體，應根據(jù)氣體的密度大小來選擇向上或向下排氣收集．