Question

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_____________________，所含官能團的名稱為 __________

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。

（5）已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。

（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質子守恒關系式_____________________

Answer 1

【答案】4種 CH2=C(CH3)COOH 碳碳雙鍵、羧基 3 MOHM+ + OH 5×10–10 2.2×10–8 C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+) C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)

【解析】

(1)C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷這2種同分異構體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種；

(2)由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機物的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，官能團為碳碳雙鍵和羧基；

(3)由常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以，所以，所以常溫下，0. 1 mol·L–1 HA溶液的pH為3；

(4)常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，說明則MOH為弱堿，所以MOH在水中的電離方程式為：MOHM+ + OH-；

(5)反應CH3COO – CH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝5×10–10；

(6) 根據(jù)溶度積的概念可以直接計算，常溫下，pH＝8時，c(OH–)＝10-6 mol·L–1，由c(Cu2+)·c (OH-) 2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1＝2.2×10-8 mol·L-1；

(7)1mol/L Na2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+ OH-， H2OH++ OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在質子守恒關系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)。