9．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法中正確的（　　）
A．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═2CO32-
B．CO32-向正極移動(dòng)
C．電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

分析 A．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；
B．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，碳酸根不參加反應(yīng)．

解答 解：A．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，故A正確；
B．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以CO32-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上失電子、正極上得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，碳酸根不參加反應(yīng)，則電池中CO32-的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子及電子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，燃料電池中電解質(zhì)有酸性溶液、堿性溶液、熔融鹽、熔融氧化物等幾種類型，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．納米碳酸鈣材料能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．NOx、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某個(gè)有機(jī)化合物分子式為C4H8O2，其PMR譜中有4個(gè)信號(hào)且強(qiáng)度之比為3：2：2：1，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫（　�。�
A．2種B．3種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合可發(fā)生加成反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．煤的干餾可以得到苯、甲苯和二甲苯
D．命名為2-甲基-3-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離某些互溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣，可用排空氣法收集H2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有NO、H2、CO2混合氣體在過(guò)量Na2O2的添加下用電火花點(diǎn)燃，生成70%的HNO3，問(wèn)；n（NO）：n（H2）：n（C02）=1：2：3.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有υ正＞υ逆
C．平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大
D．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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