A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。
①寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為             ，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

（1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分)
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分)
（2）不變 (2分) ； 8.1×10-8 (2分)

解析試題分析：由題意結(jié)合關(guān)系圖確定A為過(guò)氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學(xué)方程式為2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2；由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點(diǎn)的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3 ；a 點(diǎn)為3molNaCl和2molNaHCO3,離子濃度大小為   c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.
考點(diǎn)：鈉的化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　          　,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材　         　B.石墨　         　C.鉛板　　           D.純鋁

（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________              。
（5）下列說(shuō)法正確的是　　　　。
A. 陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B. 鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表

沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為_(kāi)_________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是               。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、 D所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B                       ；沉淀D                       。
（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。
                                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗(yàn)溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_(kāi)____（填編號(hào)，下同）。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。
①過(guò)濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計(jì)算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無(wú)色無(wú)味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無(wú)色無(wú)味氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;
（2）寫(xiě)出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：
（1）若剩余的殘?jiān)挥蠧u，則溶液中含有的金屬離子為_(kāi)_________。(寫(xiě)出所有可能情況)
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應(yīng)2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式           ；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                               ，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙電子式為             ，反應(yīng)②中若有11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電
子的物質(zhì)的量為                         。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                              

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