（8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金屬性最強的元素是      。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸          ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸         。
ⅤA；氮（N）；增大；減弱

試題分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五種元素位于周期表第VA族，從上到下，非金屬性減弱，原子半徑增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。
點評：識記元素周期表中主族元素元素符號及名稱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（6分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體。
（1）寫出A、B的元素符號：A_________，B_________。
（2）寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構成的，用來在兩種溶液中轉移電子。）
(i)發(fā)生氧化反應的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向為：從______到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應式為_________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn　撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A．278B．277C．166D．165

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是
A．是兩種核素B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數(shù)已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為               。
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5．0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應的離子方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        （填“強”或“弱”），W的單質分子中含         個∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
                                                               。

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