1．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

分析 A．氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙；
B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；
C．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
D．依據(jù)氯化鈉、硝酸鉀溶解度隨溫度變化不同選擇分類方法．

解答 解：A．氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，所以氯水不能用pH試紙測pH值，故A錯誤；
B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，產(chǎn)生大量的白煙，所以可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故B正確；
C．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導(dǎo)致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，故C錯誤；
D．混有少量氯化鈉的硝酸鉀，制得硝酸鉀的飽和溶液，采取降溫結(jié)晶的方法分離氯化鈉，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為實驗題，考查了基本實驗知識，設(shè)計試紙的使用、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)實驗知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3和18 g H2O中含有的電子數(shù)均為10NA
B．2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-數(shù)為3NA
C．標準狀況下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯離子數(shù)2NA
C．23g Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1mol苯中含有“C=C”的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8g．計算中忽略溶液體積的變化．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）廢腐蝕液中含有的Cl-離子的物質(zhì)的量濃度是9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在硫化鐵（Fe2S3）溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的（H2S）氣體、淺黃色固體，向溶液中加入燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出硫化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的（　�。�
A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐漸減小
C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D．100℃時，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

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