【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（　　）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

【答案】D
【解析】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故

0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）

解得：n（SO42﹣）=0.15mol，

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是__________；全屬于烴的是__________。

A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下：

①反應(yīng)原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。

③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它

CCl4

23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮?dú)馍�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)開始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. BA溶液呈堿性

B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011

C. M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈

D. 實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。

回答下列問題:

（1）CeCO3F中鈰元素的化合價(jià)為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。

（2）“萃取”時(shí)，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。

（3）“反萃取”時(shí)加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)

（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A.鹽酸
B.稀豆?jié){
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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