Question

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；
（2）標況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，有

 

g Fe參加反應(yīng)，有

 

mol氧化劑被還原．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的物質(zhì)作還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：每生成2molNO，所參加反應(yīng)HFe的物質(zhì)的量為3mol，化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：3Fe→3Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e元素的化合價由0價→+2價，F(xiàn)e失去6e^-； 2HNO₃→2NO，N元素的化合價由+5價→+2價，得到6e^-，化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所以該反應(yīng)的氧化劑是硝酸，化合價升高的物質(zhì)作還原劑，鐵為還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；
（2）3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol                         2mol
     n（Fe）                      

2.24L

22.4L/mol

n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，根據(jù)氮原子守恒，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，所以被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：8.4；0.1．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解本題的關(guān)鍵，該題解答氧化劑被還原時須注意硝酸中的氮部分被還原，題目難度不大．