由A、B兩種元素組成的兩種單質(zhì)A2、B2和一種共價化合物AB，A元素在AB中顯正價。?

（1）若B原子在同族元素中原子半徑最小時，則A元素為______________，B元素為_____________，AB化學(xué)式為_____________。?

（2）按B所代表的元素的核電荷數(shù)遞增的順序，4種AB型化合物的化學(xué)式依次為_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中鍵的極性最強的應(yīng)是_____________；它們以相等的物質(zhì)的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最強的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

解析：（1）A2、B2都是雙原子分子，預(yù)計它們應(yīng)該是氣態(tài)分子；AB是共價化合物，AB中A元素顯正價，若是+1價，則為H元素；B原子在同族中原子半徑最小，為F元素。?

（2）B還可以是Cl、Br、I元素之一，它們也都能與H形成AB型共價化合物。?

（3）HF、HCl、HBr、HI中，F(xiàn)的非金屬性最強，吸引電子的能力最強，HF分子中共用電子對偏離H原子的程度最大，H—F鍵極性最強。?

HX（X代表鹵素）水溶液的酸性，按X原子的原子序數(shù)的增加而增強，其中?HI（aq）?的酸性最強，HF（aq）的酸性最弱——氫氟酸是弱酸，其他氫鹵酸都是強酸。?

答案：（1）H　F　HF�。�2）HF　HCl　HBr　HI　HF　HI　HF

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的； B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（3）1.92g Cu與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.448
0.448
 L；
（4）某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽離子，在實驗室中檢驗該離子的方法是：取少量晶體甲于試管中，
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
，則證明晶體甲中含有該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：
．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式：
．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請寫出其負極的電極反應(yīng)式為：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應(yīng)的離子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
．
（6）E的一種氧化物與ClO-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷：
現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
回答：（1）X元素在元素周期表的位置是
第二周期
第二周期
、
VIA族
VIA族

（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
   催化劑   
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   催化劑   
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A、簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB、C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C、由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1D、由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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同步練習(xí)冊答案