(1)①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況.M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
②圖B是部分同主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律圖象.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b,正確的是
b
b
(填“a”或“b”),理由是
甲點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
甲點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水

③甲、乙兩種氫化物分子中,中心原子的軌道雜化方式相同,其雜化方式為
sp3
sp3
,但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同,原因是
水含有2個(gè)孤電子對(duì),電子對(duì)互斥,為V形
水含有2個(gè)孤電子對(duì),電子對(duì)互斥,為V形

(2)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳 (Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料.圖C是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.
①Ni原子的價(jià)電子排布式是
3d84s2
3d84s2

②該合金儲(chǔ)氫后,含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為
3mol
3mol

分析:(1)①原子的電離能越大,表示越難失去電子,故化合價(jià)也較低,一般來(lái)說(shuō),元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加,如果突然增加的比較多,電離的難度增大,這里就是元素的通常的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)可確定元素在周期表中的位置;
②根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷;
③由圖象可知甲為H2O,乙為CH4,都為sp3雜化;
(2)由晶胞可知,晶胞中La位于定點(diǎn),平均含有8×
1
8
=1,Ni位于面心和體心,共含有8×
1
2
+1=5,H2位于邊和面心,共有8×
1
4
+2×
1
2
=3,以此解答;
解答:解:(1)①短周期某主族元素M的第一、第三、第四電離能之間變化不大,第二電離能劇增,且第一電離能很低,則說(shuō)明該元素原子很難失去第二個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2,應(yīng)為第IIA族元素,故答案為:ⅡA;
②在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,由于N、O、F電負(fù)性大,NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn),只有ⅣA族元素氫化物不存在反,F(xiàn)象,
故答案為:b;甲點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水;
③由圖象可知甲為H2O,乙為CH4,都為sp3雜化,其中水含有2個(gè)孤電子對(duì),分子構(gòu)型為V形,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故答案為:sp3;水含有2個(gè)孤電子對(duì),電子對(duì)互斥,為V形;
(2)①核外電子排布為[Ar]3d84s2,則價(jià)電子排布式是3d84s2,故答案為:3d84s2
②由晶胞可知,晶胞中La位于定點(diǎn),平均含有8×
1
8
=1,Ni位于面心和體心,共含有8×
1
2
+1=5,H2位于邊和面心,共有8×
1
4
+2×
1
2
=3,則含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為3mol,故答案為:3mol.
點(diǎn)評(píng):本題對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行綜合性考查,難度中等,側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)圖表、圖象分析.特別注意:元素的第一電離能,同周期從左到右有增大趨勢(shì),但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常,如Be>B,Mg>Al;第ⅤA族和第ⅥA族的反常,如N>O,P>S.同主族從上到下逐漸減小.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力.圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值.

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
最高正價(jià)
最高正價(jià)
、
得電子相對(duì)能力
得電子相對(duì)能力
;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中.B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè).它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①a+b=c,②
(b+d)
2
=c,③
(c+e)
2
=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問(wèn)題:
①如圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;
②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y-→Z+W.若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學(xué)方程式為
 
;
(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì),能促進(jìn)水電離的是
 
,能抑制水電離的是
 
(各寫一種化學(xué)式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來(lái)制備一種強(qiáng)酸R,裝置如圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入GD2的電極為
 
極,其電極反應(yīng)式為
 

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(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同.回答問(wèn)題:
①向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;
②向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________;

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問(wèn)題:

①    下圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________;

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X+Y―→Z+W。若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆河南省鄭州市五校聯(lián)考高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問(wèn)題:
①    下圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________;
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
X+Y―→Z+W。若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河南省鄭州市五校聯(lián)考高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________;

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問(wèn)題:

①     下圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________;

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X+Y―→Z+W。若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

 

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