5．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．皂化反應與乙酸乙酯水解的反應屬于同一類型的反應
B．裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油化工得到的產品均為液體，煤化工得到的產品有液體，也有固體
D．相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質的量多于乙烯的

分析 A．皂化反應與乙酸乙酯水解，均為水解反應；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，而甘油與溴水不反應；
C．石油化工中裂解可得到小分子烴；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣．

解答 解：A．皂化反應與乙酸乙酯水解，均為水解反應，均屬于取代反應，故A正確；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，而甘油與溴水不反應，則甘油不能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．石油化工中裂解可得到小分子烴，為氣體，如乙烯，故C錯誤；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體．
其中，正確的是（　　）
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．SiH4B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質制備及其除雜蘊藏很多的化學原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應的操作流程如下：
3
（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結晶、過濾，將得到的固體制成稀溶液進行電解可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠將含少量氫氧化鐵雜質的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（4）經(jīng)檢驗步驟①反應后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱是過濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應生成易溶于水的物質，不與 Mg（OH）2 反應． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠將 Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質結構的說法正確的是（　　）
A．71 g KO2 中所含離子數(shù)為 1.806×1024
B．標準狀況下，22.4 L 環(huán)己烷分子中含 7.224×1024 個 C-H 鍵
C．C2H4 分子中極性鍵和非極性鍵的比值為 4：1
D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素有關性質或結構信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號為Al，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結構示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號）
（2）寫出由X、Y、Z構成物質的電子式，所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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