Question

16．下列不能用于判斷F 和  Cl的非金屬性強弱的事實是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
• B． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
• C． 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
• D． F^-和Cl^-的還原性

Answer 1

分析 比較非金屬性強弱的九條依據(jù)
1．元素在周期表中的相對位置．
①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等．
②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等．
2．非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強．
如F₂、Cl₂、Br₂、I₂與H₂化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I
3．氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強．
如穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，
所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P．
4．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強．
如酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，
則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si．
5．非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)．
如2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；O₂+4HCl=2H₂O+2Cl₂（地康法制Cl₂）；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；Cl₂+H₂S=S+2HCl．
6．非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱．
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F．
7．與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強
如Cu+Cl₂ →CuCl₂；2Cu+S→Cu₂S，說明非金屬性Cl＞S．
8．幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱
如HClO、HClO₃中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強于氯．
9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強．

解答 解：A．氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強，HF比HCl穩(wěn)定，所以F比Cl的非金屬性強，故A不選；
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但F沒有正化合價，所以不能用于判斷F 和  Cl的非金屬性強弱，故B選；
C．非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強，F(xiàn)₂、Cl₂、Br₂、I₂與H₂化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故C不選；
D．非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱，還原性Cl^-＞F^-，則非金屬性Cl＜F，故D不選；
故選B．

點評 本題考查非金屬在周期表中的位置及性質(zhì)遞變的規(guī)律，難度中等，掌握好元素非金屬性判斷的九條依據(jù)是解題的關(guān)鍵．