Question

FeBr₂溶液與氯氣的反應中，Cl₂既可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-與Fe²⁺是否有先后順序呢？某學習小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______．
②溶解FeBr₂固體時，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是______．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設：
假設1：有先后順序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液顯黃色
假設2：有先后順序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液顯黃色
假設3：無先后順序，______
（4）實驗探究：完成實驗步驟及預期現(xiàn)象與結論．
[限選試劑：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于 A、B兩個試管中．
步驟2：______	______
步驟3：______	______

Answer 1

解：（1）①配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液，步驟有計算，稱量，溶解，轉移，洗滌轉移，定容，搖勻等，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
故答案為：100mL容量瓶．
②亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水目的抑制Fe²⁺水解．
故答案為：抑制Fe²⁺水解．
（3）無先后順序，Cl₂同時氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液顯黃色．
故答案為：Cl₂同時氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液顯黃色．
（4）檢驗溶液中的Br₂與Fe³⁺，檢驗Br₂用萃取，F(xiàn)e³⁺檢驗用KSCN溶液．據(jù)此設計方案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟2：向試管A中加入少量四氯化碳，振蕩，靜置．	①溶液分層，下層無色，則假設2成立； ②溶液分層，下層呈現(xiàn)橙紅色，則假設1或假設3成立．
步驟3：向試管B中滴入幾滴10% KSCN溶液，振蕩．	①若溶液顏色沒有變化，則假設1成立； ②若溶液出現(xiàn)血紅色，結合步驟2中②，則假設3成立．

故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟2：向試管A中加入少量四氯化碳，振蕩，靜置．	①溶液分層，下層無色，則假設2成立； ②溶液分層，下層呈現(xiàn)橙紅色，則假設1或假設3成立．
步驟3：向試管B中滴入幾滴10% KSCN溶液，振蕩．	①若溶液顏色沒有變化，則假設1成立； ②若溶液出現(xiàn)血紅色，結合步驟2中②，則假設3成立．

分析：（1）①根據(jù)溶液配制操作步驟選擇所需的儀器．
②亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解．
（3）無先后順序，Cl₂同時氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液顯黃色．
（4）檢驗溶液中的Br₂與Fe³⁺，檢驗Br₂用萃取，F(xiàn)e³⁺檢驗用KSCN溶液．據(jù)此設計判斷．
點評：以氧化性強弱為載體，考查溶液配制、實驗方案的設計與對操作的理解等，難度不大，全面把握基礎知識，是對學生能力的考查．