9．下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C．空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

分析 純凈物是指由同種物質組成的；
混合物是指由不同種物質組成的；
電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；
據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸、天然氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；
B、液氯是純凈物、氯水是氯氣的水溶液為混合物、硫酸鈉水溶液中導電屬于電解質、乙醇是非電解質，故B正確；
C、空氣是混合物、天然氣是混合物、苛性鉀水溶液能導電屬于電解質、硫酸鋇熔融狀態(tài)下導電屬于電解質，故C錯誤；
D、膽礬為純凈物，漂白粉為混合物，氯化鉀屬于電解質，氯氣是單質不屬于非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，題目難度較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，E在元素周期表的各元素中電負性最大，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
請回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時它的最高化合價為+7；
（5）W的元素符號Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　　）
A．氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）
A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程．
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3，求該鐵礦石含鐵的質量分數(shù)．
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）．計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比．
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，檢驗其中是否含有SO42-的實驗操作是（敘述操作、現(xiàn)象結論）加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明硫酸根離子存在
（2）實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：a．飽和Na2CO3溶液   b．飽和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為cda或dca（填序號）；
②上述過濾操作選用下列提純裝置中的A（填A、B、C、D）；

上述蒸發(fā)操作選用下列提純裝置中的C（填A、B、C、D）
③濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是除掉過量的OH-、CO32-；
④上圖中儀器的名稱是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸發(fā)皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水，冷卻水應該從下進上出（填上、下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應中，被1mol KNO3氧化的碳的質量是（　�。�
A．21gB．18gC．15gD．12g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為【Mg（ClO3）2•6H2O的相對分子質量為299，列出表達式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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