19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．電荷、電子不守恒；
B．CaCl2溶液中通入CO2中，不反應(yīng)；
C．生成膠體，需要加熱；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．

解答 解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2溶液中通入CO2中，不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，可得到純凈的FeCl3溶液
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，堿液要一次性加入，以防止熱量損失
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH3OH充分燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質(zhì)為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，則X為陰極，Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)后銅片的質(zhì)量變化12.8g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣11.2L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B＞D
B．微粒半徑大�。築＞A
C．C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進(jìn)行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進(jìn)行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進(jìn)行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測(cè)其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時(shí)所需要的定量?jī)x器有托盤天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二
裝置
現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�
A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
D．n處發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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