Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（　�。�

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=10^-4 b

C．b=10^-4 a

D．a(chǎn)=b

Answer 1

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

．

解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以a=10^-4b，
故選B．

點評：本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．