2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ=H2↑
C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：A．甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．甲沒有形成原電池，只有氫離子和鋅的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．裝置乙形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C正確；
D．裝置乙形成原電池，溶液中SO42ˉ向負(fù)極鋅片做定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力．學(xué)習(xí)中要明確原電池電子以及離子的定向移動(dòng)問題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中一定有Fe2+
C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+
D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）請(qǐng)找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
ACO2；B石灰乳；CHCl．
（2）試從電離的角度對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①H2SO4�、贜aHSO4�、跱a2SO4�、躈aOH�、菥凭�   ⑥Ba（OH）2
屬于酸的是①；屬于堿的是④⑥；屬于鹽的是②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為C60F60；
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是ac．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰    d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有ae．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為3：1，一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為4．
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅采用面心立方最密堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為12．已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于含共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．C 元素的相對(duì)分子質(zhì)量是 12，則 1mol C 的質(zhì)量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個(gè)原子
D．已知 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質(zhì)的量過氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法全不正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實(shí)驗(yàn)式相同
②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化
③C4H10和C6H14一定互為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則含溴元素．
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是紅外光譜法．
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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