Question

Mg(OH)₂難溶于水或氨水，學(xué)生甲將Mg(OH)₂放入NH₄Cl溶液中，不攪拌，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)₂溶解了，他的解釋是：

Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液顯酸性，其中H⁺與Mg(OH)₂電離出來(lái)的OH^-結(jié)合生成難電離的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動(dòng)而溶解。為了檢驗(yàn)其解釋是否正確，學(xué)生乙用CH₃COONH₄(其溶液顯中性)代替NH₄Cl做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)₂也溶解了。

(1)學(xué)生甲的解釋是____________(填“合理”或“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________________。

(2)請(qǐng)闡述你對(duì)Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解釋：____________________________________。

Answer 1

(1)不合理  由于中性的CH₃COONH₄溶液也能使Mg(OH)₂溶解，故不存在因酸與堿發(fā)生反應(yīng)而使Mg(OH)₂溶解平衡發(fā)生移動(dòng)的問題

(2)與Mg(OH)₂電離出來(lái)的OH^-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，從而使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動(dòng)，故Mg(OH)₂能溶于NH₄Cl溶液中

解析：Mg(OH)₂在水中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-；NH₄Cl在水中完全電離：NH₄Cl====+Cl^-，水解：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。由此可分析，要使Mg(OH)₂溶解，須使Mg(OH)₂的溶解平衡右移，加入NH₄Cl后，可以是的作用，也可以是H⁺的作用。而CH₃COONH₄中CH₃COO^-的水解程度與的水解程度幾乎相等，故c(H⁺)=c(OH^-)，但Mg(OH)₂仍溶解，說(shuō)明是的作用。2+Mg(OH)₂====Mg²⁺+2NH₃·H₂O。關(guān)鍵原因：的水解形成的H⁺的濃度很小，不是Mg(OH)₂溶解的主要因素。