Question

（16分）(1)（6分） 測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序          量筒在實驗中的作用是              

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是            。（假設在標準狀況下測定）

（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe^2＋轉化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋          D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH    

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。

④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉化為Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃

⑤配平下列方程式：

 

Answer 1

【答案】

（1）①  g- f-e-h ； 測量氣體的體積 ②  23.0% （2）①    D     ②  B

③ NO₂^- + Cl₂ + H₂O == NO₃^- +2H⁺ +2Cl^-  ④ C   ⑤  2、16、3、2、6、6、8

【解析】（1）①鈉溶于水生成氫氣，因此可通過測量氫氣的體積來計算鈉的物質的量，所以正確的順序是g- f-e-h。因此量筒的作用是測量氣體的體積。

②在量筒中收集到0.224L水，則生成氫氣是0.01mol，因此鈉的物質的量是0.02mol，質量是0.46g，所以鈉的質量分數(shù)是0.46÷2.0＝0.23，即質量分數(shù)是23％。

（2）服用維生素C可解毒，這說明維生素Ｃ能把鐵離子還原生成亞鐵離子，所以維生素Ｃ具有還原性，選項ABC都是正確的，選項D不正確，答案選D。

（3）亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性，而氯化鈉溶于水顯中性，選項A正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以兩種溶液都顯黃色，選項B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，選項C正確；亞硝酸銀不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化銀不能溶液硝酸中，所以選項D正確，答案選B。

（4）觀察到氯水褪色，說明氯水beu還原，所以方程式是NO₂^- + Cl₂ + H₂O == NO₃^- +2H⁺ +2Cl^-。

（5）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質，所以正確額的答案選C。

（6）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子；氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒和質量守恒定律可知，配平后的化學計量數(shù)依次是2、16、3、2、6、6、8。