Question

在常溫下，已知兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列說法不正確的是（ ）
A．在等體積和等濃度的HX與NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）
B．同濃度的NaX和NaY兩種溶液中：[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液=[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液
C．在常溫下，當(dāng)NaX溶液的pH=8時：c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L
D．在相同濃度的HX與HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y^-）=c（Na⁺），結(jié)合電荷守恒來回答；
B、弱酸的酸性越弱，則弱酸陰離子的水解程度越大；
C、根據(jù)電荷守恒來計算；
D、根據(jù)離子濃度的大小比較方法來回答．
解答：解：A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y^-）=c（Na⁺），HX與NaY相混合的溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）+c（Y^-），兩式聯(lián)立得c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-），故A正確；
B、一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以Y^-的水解程度大于X^-，所以NaY的堿性強于NaX，由于水解程度不一樣，所以兩種溶液中Y^-、X^-的濃度大小不一樣，所以[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液≠[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液，故B錯誤．
C、在NaX溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故C正確；
D、兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以HX的電離程度大于HY的電離程度，在相同濃度的HX與HY溶液中c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-），故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．