國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A．第1列元素種類最多
B．第1列元素和第17列元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的變化趨勢(shì)相反
C．第14列元素形成的化合物種類最多
D．尚未發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)元素在第七周期第13列
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XY2分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是               ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有                            。
（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其軌道表示式為              ；Y原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則Y原子可能是       、       ； Z原子的核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下性質(zhì)的比較中，不正確的是
A．晶格能 NaCl＜MgO
B．熔點(diǎn)：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-
D．第一電離能：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率
B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵
C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同
D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷正確的是
A．A、B、E可能在同周期                     B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
A．D不可能在同一主族                   D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A，B兩種元素的原子，當(dāng)它們都獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，A放出的能量大于B，由此可知：
A．穩(wěn)定性：H2A>H2BB．還原性：A2->B2-
C．原子半徑：A>BD．非金屬性：A<B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是
A．b元素除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)比為1：2
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比d元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．熱穩(wěn)定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF
C．半徑大�。篛2－＜F－＜Na＋＜Li＋
D．熔點(diǎn)高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

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