Question

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進入分解池的主要物質名稱是______。

(2)在合成塔中的反應條件下，若有4400g與足量反應，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應，要加快反應速率并提高的轉化率，可以采取下列______措施選填序號

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，此時溶液中的______。：，，：

科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO，該裝置工作時，N電極的電極反應式為______；若反應開始前交換膜兩側溶液質量相同，反應產(chǎn)生lmol氧氣時，膜兩側溶液質量差為______g。

Answer 1

【答案】碳酸氫鉀 ④⑤ 72

【解析】

（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉化為，故進入分解池中主要物質的名稱為碳酸氫鉀，故答案為：碳酸氫鉀；

（2）1mol二氧化碳反應放出熱量為，該反應的熱化學方程式為：，故答案為：；

（3）CO2與溶液生成，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，KHCO3在分解池中加熱分解生成碳酸鉀，該工藝中是可以循環(huán)使用的原料，故答案為：；

（4）①升溫平衡逆向移動，加入催化劑平衡不移動，H2的轉化率減小，故不符合題意；

②降溫可降低反應速率，加入雖然平衡正向移動，但氫氣的轉化率降低，故不符合題意；

③恒容將生成的甲醇和水液化，平衡正向移動，可增大氫氣的轉化率，但反應速率減小，故不符合題意；

④加壓并將生成的水液化，可增大反應速率，且平衡正向移動，H2的轉化率增大，故符合題意；

⑤恒容再充入 和，相當于增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，且反應速率增大，故符合題意；故答案為：④⑤；

室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，則，的，可知，，則溶液中的，

故答案為：；

該裝置中，根據(jù)電子流向知，M是負極，發(fā)生，N是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為；反應產(chǎn)生lmol氧氣時，轉移4mol電子，且由M極經(jīng)質子交換膜流向N極，則轉移，即M極消耗，質量減少36g，N極生成2mol水，質量增大36g，膜兩側溶液質量差為72g，

故答案為：；72。