【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
（2）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：純銅； Cu2++2e﹣=Cu；②電解方法精煉粗銅，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 所以答案是：粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請(qǐng)寫(xiě)出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl﹣） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl﹣）=9molL﹣1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（填序號(hào)）
①為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
⑤檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號(hào)，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構(gòu)體的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能使合成氨反應(yīng)的速率增大的是( )
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.及時(shí)分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

（1）過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________；

②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì))，開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ ）和1.8﹣二硝基萘（ ）的混合物．后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離．將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢瑁媚退崧┒愤^(guò)濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應(yīng)彩的方法是（ ）
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向?yàn)V液中加入水后過(guò)濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過(guò)濾

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