Question

8．銅與稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平該方程式，當有19.2克銅參加反應，轉移電子多少mol？被還原的HNO₃多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標況下）

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu失去電子數=轉移電子數，結合電子守恒可知被還原的硝酸及生成NO，以此來解答．

解答 解：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O中Cu由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，由電子、原子守恒可知反應為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，轉移電子為0.3mol×（2-0）=0.6mol，被還原的硝酸為$\frac{0.6mol}{（5-2）}$=0.2mol，結合N原子守恒可知生成NO氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反應為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，有19.2克銅參加反應，轉移電子為0.6mol，被還原的HNO₃為0.2mol，生成的氣體體積為4.48L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．