Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L^-1
• B、將100 mL 2 mol?L^-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L^-1
• C、將l0 mL l.0mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L^-1
• D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．碳酸鈣為難溶物，所以溶解的碳酸鈣的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol；
B．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液濃度小于4mol/L；
C．混合液體積不是100mL，則溶液濃度不是0.1mol/L；
D．溫度不變，反應(yīng)后仍然為氫氧化鈣飽和溶液，則其濃度不變．

解答： 解：A．將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，由于碳酸鈣難溶于水，則所得溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于l mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．將100 mL 2 mol?L^-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，加熱過(guò)程中氯化氫揮發(fā)，則所得溶液的濃度小于4 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．將l0 mL l.0mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，混合液體積不能簡(jiǎn)單加和，則所得溶液的濃度不是0.1 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液具有均一性特點(diǎn)，特別是計(jì)算混合液體積時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明時(shí)不能將溶液體積簡(jiǎn)單加和．