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17．在一定溫度下，容器內M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為2 M?N
B．t2 min時，正逆反應速率相等，反應達到平衡
C．t3 min后，正逆反應仍在進行
D．t3～t4 min時，v正（N）=v逆（M）

分析 由圖可知，N的物質的量減少，M的物質的量增加，則N為反應物、M為生成物，且△n之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3min達到平衡狀態(tài)，可知反應為2N?M，以此來解答．

解答 解：A．N為反應物、M為生成物，且△n之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3min達到平衡狀態(tài)，可知反應為2N?M，故A錯誤；
B．t2 min時，N的物質的量仍在減少，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．t3 min后，為平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，則正逆反應仍在進行，故C正確；
D．t3～t4 min時，為平衡狀態(tài)，則v正（N）=2v逆（M），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化圖象，為高頻考點，把握圖中物質的量變化、平衡狀態(tài)判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列有機方程式：
①丙烯聚合：
②甲苯的硝化反應：
③實驗室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數據如圖：

物質相對分子質量密度/（g•mL-1）沸點/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；
②開始通入H2；
③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水； 
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A、B、C原子核外電子層數之和是5． A元素原子核內質子數是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數是它們的電子層數的2倍，A和B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請完成下列問題：
（1）B元素的名稱是碳；C2的電子式是；BA4的結構式．
（2）用電子式表示D2E 的形成過程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價化合物的是NH3、CH4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g•ml-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用；d試管中的現象分層，下層為油狀液體
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象直導管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是ABC．
A．減少副產物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（　�。�
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示正確的是（　�。�
A．S2-離子的結構示意圖：B．硫酸鋁的化學式：AlSO4
C．H2O2中O的化合價為-2價D．鉀原子的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個電子、7個中子，它的化學符號為（　�。�
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是一種人工放射性核素．下列關于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　　）
A．質量數為78B．質子數為53C．核外電子數為131D．中子數為53

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