下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B、對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
分析：對于化學反應，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題．
解答：解：A．加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
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下列有關化學反應速率的比較中，正確的是（　　）
A、不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28℃＜5℃B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/LD、相同溫度下，在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl3存在時產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl3=無FeCl3

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