14．已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{125a}{288V}$mol•L-1B．$\frac{125a}{72V}$mol•L-1
C．$\frac{a}{2304V}$mol•L-1D．以上答案均不正確

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算ag SO42-的物質(zhì)的量，計算0.25V mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Fe3+），稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42- a g，硫酸根的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，鐵離子與硫酸根的物質(zhì)的量之比為2：3，所以鐵離子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{96}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144}$mol，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，鐵離子的濃度為$\frac{\frac{a}{144}mol×\frac{1}{4}}{4V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{288V}$mol/L，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，屬于字母型計算，容易計算出問題，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v（正）＞v（逆）
C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{HI}{→}$
a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：$→_{催化劑}^{H_{2}△}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示．

①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+對反應(yīng)起催化作用，單位時間內(nèi)去除率高．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示．
①a應(yīng)接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥．（填序號）
①NaOH　②NH3�、跜uO　 BaCl2�、軨u（OH）2�、轈uCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

下列說法正確的是（　�。�
窗口編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
H2（g）
13800.100.600.060
23800.20
32300.100.0500.050
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達到平衡時，容器I中的H2體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需的時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，完合反應(yīng)恢復到原溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中[Na+]增大，有O2放出B．溶液PH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中PH值不變，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

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