已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結論正確的是


  1. A.
    H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
  2. B.
    C的標準燃燒熱為-110.5 kJ·mol-1
  3. C.
    稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ
  4. D.
    由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1
D
試題分析：A選項，錯誤。中和熱為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱 ，且一定是稀溶液，且為強酸強堿。錯誤。B選項，碳的標準燃燒熱應在產(chǎn)物為CO2情況下所放出的熱量。錯誤。C選項中稀醋酸錯誤，由于醋酸為弱電解質，電離時需要吸收熱量。錯誤。D正確。同種物質所含有能量固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)。
考點：反應熱，中和熱，燃燒熱定義考查。
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已知反應：

①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江杭州蕭山九中高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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