下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同壓強、同溫度的O2和O3
B、同溫度、同體積的NH3和N2
C、同體積、同密度的C2H4和C3H6
D、同壓強、同體積的N2O和CO2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：A、同壓強、同溫度，氣體分子數(shù)目與體積呈正比，體積不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．
B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．
C、二同體積、同密度，則質(zhì)量相同．
D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．
解答： 解：A、同壓強、同溫度，氣體分子數(shù)目與體積呈正比，體積不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無法確定原子數(shù)的關(guān)系，故A錯誤；
B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無法確定原子數(shù)的關(guān)系，故B錯誤；
C、同密度的C2H4和C3H6，二者體積相等，則質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，故C正確；
D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無法確定原子數(shù)的關(guān)系，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運用，可借助PV=nRT理解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A、加酚酞顯無色的溶液
B、含有H+的溶液
C、pH＜7的溶液
D、CH3COOH和NH3?H2O混合液，當c（CH3COO-）＞c（NH4+）時

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
Kw
C(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B、0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
C、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
D、甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

agH2O中質(zhì)子數(shù)為n個，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
18n
a
B、
9n
a
C、
6n
a
D、
9n
5a

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中（如圖所示連接）．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A、Mg比Al活潑，失去電子被氧化成Mg2+
B、Al條在反應(yīng)中逐漸變細
C、該電池的外電路中，電子由Mg極流出，Al極流入
D、消耗24gMg，電路中將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量
C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2
D、加入催化劑可同等程度的降低E1、E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨水中加入稀硝酸：NH3?H2O+H+═NH4++H2O
B、Ag與Cu（NO3）2反應(yīng)：Ag+Cu2+═Cu+Ag+
C、碳酸氫銨與NaOH反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、CuSO4與Ba（OH）2反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在1L密閉容器中充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），經(jīng)5min后達到平衡，此時H2和I2的量均為0.4mol，HI的量為0.8mol
（1）此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
，I2的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）若維持溫度和體積不變，起始加入1.5mol HI（g），一段時間后反應(yīng)重新達到平衡，平衡時HI的平衡濃度為
 
mol/L．

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