Question

【題目】短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是

A. X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。